Går det att få tag på opolära lösningsmedel lagligt som privatperson?

Jag är en kemiststudent som skulle vilja ha ett hemmalabb att göra enklare experiment i. Bland annat vätske-vätskeextraktion, som kräver just opolära lösningsmedel. Dietyleter vore bäst, men det är ju reglerat enligt förordningen 2008:245 om kemiska produkter och biotekniska organismer, nr 2909 11). Kanske lika bra, för det kan ju oxideras till explosiva peroxider, och det känns ju inte bra att ha hemma.

Bensen, toluen, DMSO, butanol, etylacetat, n-butylacetat etc etc är också reglerade.

Heptan (och andra alkaner som hexan) verkar vara OK att inneha så länge den inte är cyklisk och/eller har andra funktionella grupper, och finns billigt på t.ex. Bauhaus. Även xylen verkar säljas som färgförtunning och liknande. Vet någon om heptan eller xylen skulle funka för mina ändamål?

Heptan funkar grymt för ditt ändamål. Xylen extraherar nog lika bra men är mycket svårare att koka bort.

Är det DMT-kok på gång?

Jo, heptan är lätt att lösa (padumm tssh).
Kan heta industribensin eller kemiskt ren bensin i vissa fall, men kolla gärna innehållsförteckningen.
Sen var det lut i nästa steg va?

Grymt! Den heptan man köper från Bauhaus är av "heptantyp", så den innehåller alla möjliga kolväten. Undra om det är värt att rena, eller om det funkar lika bra utan.

Haha, nej då . Jag tänkte dumma experiment som att extrahera koffein ur kaffe eller te, citronsyra ur citroner, capsaicin ur chili och sådant.

Ajusteja.
Kom på nu att jag minns receptet fel.
Ska ju vara lut först, och sen bensin eftersom det inte fryser trots frysen på max, men lätt ångar bort när man ska vädra av den färdiga produkten.

Funkar inte aceton för sånt?

Naj! Aceton är ett amfifilt lösningsmedel, dvs har både hydrofila och hydrofoba egenskaper, så det löser upp både polära och opolära ämnen.

Det kan vara önskvärt i många fall, men inte i mitt. Om man har en lösning (lösningsmedel som är antingen polärt eller opolärt) innehållandes två ämnen av olika polaritet och vill separera dem kan man utnyttja deras respektive laddningar, och ett lösningsmedel av motsatt polaritet av ämnet man vill extrahera. Antingen ett polärt lösningsmedel (t.ex. vatten, etanol) eller ett opolärt (t.ex. något av dem jag nämnde i TS), och genomföra en vätske-vätskeextraktion med en separertratt:

Man blandar de båda lösningsmedlen i tratten, stänger igen, skakar, släpper ut eventuellt övertryck, och upprepar några gånger. Då har det sökta ämnet överförts till det andra lösningsmedlet - lösningsmedlen kommer inte att blandas med varandra. Sen kan man separera de respektive lösningarna från varandra genom att utnyttja egenskaper som densitet eller kokpunkt.

Eter är inte opolär! Mindre polär än aceton och (möjligen) etylacetat; men ändå klart polär! Jag gjorde bortåt hundratalet kromatogram med olika koncentrationsgradienter i blandningar av eter/pentan och etylacetat/cyklohexan då jag gjorde mitt examensarbete, så jag vet!

Nejdå den är ren och fin, det är bara en blandning av heptanisomerer.

Inte helt opolär, nej. Men sett till hur man ska klassa in den så går den under opolär

Jo, allt är en gradfråga.

En generell "probersten" för lösningsmedels polaritet är jod. Lös litet i ifrågavarande vätska; blir lösningen gulbrun är den polär, blir den violett är den opolär!

Om det gäller att finna icke vattenlösliga alternativ till eter som extraktionsmedium skulle jag närmast föreslå etylacetat. Tämligen låg löslighet i vatten, ungefär samma polaritet som eter, och löser de flesta organiska substanser! Kokpunkt under 80 grader, vilket innebär att lösningen kan indunstas på vattenbad. Men kanske inte heller så lätt att köpa som privatperson idag, vad vet jag?

Ren toluen finns väl fortfarande under namnet "Cellulosa förtunning"? Annars känns det som det går mer och mer åt diverse blandningar och att det blir svårare och svårare att hitta rena ämnen som privatperson.